PHYSIQUE CHIMIE AU LYCEE CHRESTIEN DE TROYES
Comment utiliser un tableau d'avancement?
Il traduit l'évolution d'une transformation chimique: ici nous suivrons la transformation chimique qui a lieu entre le diiode (I2) et les ions thiosulfate
A gauche 1 mL de solution de diiode (I2) ; Ã droite 3mL de solution aqueuse de thiosulfate de sodium (2Na+ + S2O3 2- )
Une solution incolore résulte du mélange des deux solutions: la décoloration prouve qu'il y a eu transformation chimique selon l'équation:
Etude de deux cas
Cas n°1: Mélange de 15,0 mL de solution aqueuse de diiode (à gauche) et 20,0 mL de solution de thiosulfate de sodium
La solution reste orange: le diiode est en excès et l'ion thiosulfate est le réactif limitant
Méthode : 1) Dresser le tableau d'avancement
Méthode : 2)Emettre deux hypothèses à l'état final et déterminer l'avancement maximal xmax pour les deux réactifs
Méthode : 3) Choisir la valeur de xmax et trouver le réactif limitant
Il reste bien du diiode à l'état final, la solution reste orange.
Cas n°2: Mélange de 5,0 mL de solution aqueuse de diiode (à gauche) et 20,0 mL de solution de thiosulfate de sodium
La solution est incolore: le diiode est le réactif limitant et l'ion thiosulfate est le réactif en excès
A l'état final, la solution est incolore, le diiode (I2) est bien réactif limitant. L'ion thiosulfate est en excès
Entraînez-vous en changeant les coefficients stoechiométriques et en augmentant l'avancement x